Semana 11 Jueves
6.2 Cuantización de la energía y efecto
fotoeléctrico.
6.3 Espectros de emisión y absorción de
gases.
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Preguntas
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¿En que radica la cuantización de la
energía?
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¿En qué consiste el efecto
fotoeléctrico?
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¿Cuáles son las aplicaciones del efecto
fotoeléctrico?
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¿Qué son los espectros de emisión?
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¿Qué son los espectros de absorción?
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¿Cuáles son las aplicaciones de los
espectros de emisión y absorción?
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Equipo
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5
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Respuestas
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Se entiende por cubanización a la
evidencia experimental de que la energía no pueda tomar cualquier valor de
forma continua, sino solo aquellos
valores permitidos en cada proceso, tal y como se evidencio en la
interpretación de Planck de la catástrofe del ultravioleta en las experiencias
con el cuerpo negro. El proceso por el cual se liberan electrones de una
materia por la acción de la radiación.
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El efecto fotoeléctrico, se trata de
otro fenómeno descubierto por Heinrick Hertz, al igual que la radiación del
cuerpo negro, también involucra la interacción entre la radiación y la
materia. Pero esta vez se trata de absorción de la radiación o de metales.
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Las encontramos en cámaras, en el
dispositivo que gobierna los tiempos de exposición, en detectores de
movimiento, en el alumbrado público, como regulador de la cantidad de toneren en
las maquinas copiadoras, en las celdas solares muy útiles en satélites,
calculadoras y relojes.
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El elemento que mide su propia luz
dejando un espacio en grande en negro dependiendo de cuál sea su elemento y
amplitud de onda.
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Cuando un sólido incandescente se
encuentra rodeado por un gas más frio, el resultado es un fondo
ininterrumpido por espacios oscuros, denominados líneas de absorción.
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Emisión: es para determinar si un
elemento es de un compuesto desconocido y también identifica los elementos
mediante su espectro de emisión atómica.
Absorción:
Se utilizan para el estudio de las
fuentes de luz naturales y artificiales, permite conocer la naturaleza de las
manchas de sangre y la constitución del sol, estrellas y demás galaxias.
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Espectros de emisión
y de absorción
Material: Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol,
vaso de precipitados, espectroscopio.
Sustancias: Cloruros de bario, calcio, cobre, estroncio,
sodio, hierro. Acido clorhídrico.
Procedimiento:
Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada
y obtener una muestra de sustancia.
Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de
alcohol y observar la coloración de la
flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y
anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el acido
clorhídrico.
http://www.educaplus.org/luz/espectros.html
Conclusiones: En
esta clase realizamos una práctica en la cual pudimos observar los diferentes
colores que tiene cada elemento debido al número de electrones que tiene cada
uno de ellos.
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